QUÍMICA
11º) (FATEC-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50x10 – 6g de mercúrio por grama de cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de
mercúrio corresponde a:
Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0x1023.
a) 1,5x1017 átomos de Hg.
b) 1,5x1023 átomos de Hg.
c) 1,5x106 átomos de Hg.
d) 150 bilhões de átomos de Hg.
e) 200 milhões de átomos de Hg.
12º) Sabendo-se que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes menos que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
a) I, III e V.
b) II, III e V.
c) II, IV e V.
d) II e IV.
e) I.
13º) Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M1 e M2 com abundância,respectivamente de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é:
a) ( M1 + M2 ) / 100
b) 25 M1 + 75 M2
c) 0,25 M1 + 0,75 M2
d) M1 + M2
e) 100 M1 . M2
14º) (VUNESP-ADAPTADO) O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Este sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2) .
Podemos afirmar que as massas molares (expressas em g/mol) das substâncias citadas, respectivamente, são:
Dados: Massas atômicas: Ca=40; C=12; O=16)
a) 100 - 56 - 44
b) 56 – 100 - 44
c) 44 - 56 - 100
d) 56 - 44 - 100
e) 44 – 100 - 56
15º) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 ---> Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl ---> FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 --->2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2---> 2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
16º) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O.
17º) (ACR-2001) Sabe-se que o gás metano (CH4) é constituído por 3g de carbono para cada grama de hidrogênio:
01. A porcentagem de carbono no metano é de 25%.
02. A porcentagem de hidrogênio no metano é de 75%.
04. A fórmula mínima e a fórmula molecular do metano são iguais
08. A fórmula centesimal do metano é C75%H25%.
16 A fórmula centesimal do metano é C25%H75%.
O somatório das questões corretas é:
a) 31
b) 07
c) 14
d) 30
e) 12
18º) (MACKENZIE-SP) Para a equação abaixo, têm-se valores estequimétricos colocados nos quadros (I) e (II):
N2 + 3H2
-------> 2NH3
I 28g 6 g 34 g
II 22,4 L 67,2 L 44,8 L (a 0ºC e 1 atm)
É correto afirmar que, usando somente esses valores, verifica-se que a lei de:
a) Proust pode ser aplicada com os valores de (I) somente.
b) Lavoisier pode ser aplicada com os valores de (II), embora não seja obedecida.
c) Gay-Lussac pode ser demonstrada com os valores de (II) e que a lei de Lavoisier é demonstrada com os valores de (I).
d) Gay-Lussac pode ser aplicada usando-se os valores de (I) e (II).
e) Proust está demonstrada com os valores de (II).
19º) (UNESP) considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é C10H14N2.
I. C10H14N2 é também a fórmula empírica da nicotina.
II. Cada molécula de nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 14 átomos de hidrogênio e 2
átomos de nitrogênio.
III. 1 mol de moléculas de nicotina contém 10 mols de átomos de carbono, 14 mols de átomos de
hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.
Estão corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
20º) Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. A sua fórmula molecular é:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a) C2H3O2.
b) C2H6O2.
c) C4H3O2.
d) C4H6O4.
e) C6H9O6.
FÍSICA
21.(UERJ) Uma temperatura na escala Fahrenheit é indicada por um número que é o dobro daquele pelo qual ela é representada na escala Celsius. Essa temperatura é:
a) 140o C
b) 148o C
c) 160o C
d) 130o C
e) 142ºC
22-(Fatec-SP) Calor é energia que se transfere de um corpo para outro em determinada condição. Para essa transferência de energia é necessário que entre os corpos exista:
a) uma diferença de temperatura.
b) vácuo.
c) contato mecânico rígido.
d) ar ou um gás qualquer.
e) nda
23-(Cescea-SP)) Escolha a opção que completa corretamente as lacunas do texto:
"Por muito tempo, na história da Física, considerou-se que o calor era uma propriedade dos corpos, que a possuíam em uma quantidade finita. Este conceito errôneo desapareceu no final do século XVIII. E hoje sabe-se que calor é uma forma de (1)_____e, portanto, não tem sentido falar em (2) _________''.
a) (1) temperatura;
(2) aquecimento dos corpos.
b) (1) energia em trânsito;
(2) calor contido nos corpos.
c) (1) pressão;
(2) energia contida nos corpos.
d) (1) força ;
(2) trabalho realizado por um corpo .
e) (1) momento;
(2) energia cinética de um corpo .
24-(PUC-SP) Assinale a frase mais correta conceitualmente.
a) "O dia está frio; estou recebendo muito frio".
b) "Vou medir a febre dele".
c) "estou com calor".
d) "O dia está quente; estou recebendo muito calor".
e) as alternativas (a) e (d) estão corretas.
25- Leia os textos
Texto 1
“Sabe-se que a dilatação linear de uma barra de certo material de comprimento inicial Lo, sujeito a uma variação de temperatura , é dada pela expressão o. ,”
Texto 2
“Uma pessoa encheu completamente o tanque de gasolina de seu carro e deixou-o estacionado ao sol. Depois de um certo tempo, ela verificou que, em virtude da elevação de temperatura, certa quantidade de gasolina havia entornado.”
Com base nos dois textos, considere as afirmativas:
Afirmativas referentes ao texto 1
I- Barras de diferentes materiais, sujeito a mesma variação de temperatura, poderão sofrer a mesma variação de comprimento
II- Para duas barras com diferentes coeficientes de dilatação, sujeitas à mesma variação de temperatura, a que tiver o maior coeficiente de dilatação sempre sofrerá maior variação de comprimento
III- Para barras de mesmo material, sujeitas a mesma variação de temperatura, quanto maior for o comprimento inicial da barra, maior será a dilatação.
Afirmativas referentes ao texto 2
IV- A dilatação real da gasolina foi maior que a dilatação do tanque
V- a quantidade que entornou representa a dilatação real que a gasolina sofreu
VI- o tanque da gasolina se dilatou
VII- o coeficiente de dilatação da gasolina é maior que o coeficiente de dilatação volumétrica do material de que é feito o tanque.
É correto afirmar que:
a) texto 1 apenas a afirmativa I está correta.
Texto 2 apenas V e VI são verdadeiras
b)texto 1 apenas a afirmativa I e III estão corretas
texto 2apenas a V é falsa
c) texto 1apenas a afirmativa III está correta
texto 2 apenas IV e VI são falsas
d) texto 1 apenas a afirmativa I e II estão corretas
texto 2 apenas IV e V são falsas
e) texto 1 todas estão corretas
texto 2 apenas VII é verdadeira
26-(UFPel-RS) Todos sabemos que é essencial a presença da água para assegurar a existência de vida em nosso planeta. Um comportamento especifico dessa importante substancia garante, por exemplo, que o “simpático” urso tente garantir sua refeição, apanhando um peixinho que nada em um lago, abaixo da camada de gelo.
A formação dessa camada de gelo na superfície do lago, permitindo que a fauna e a flora permaneçam vivas em seu interior liquido, deve-se:
a) à dilatação irregular da água, que atinge densidade máxima à temperatura de 4ºC.
b) ao elevado calor especifico da água, que cede grandes quantidades de calor ao sofrer resfriamento.
c) à grande condutividade térmica do gelo, que permite ao sol continuar a aquecer a água do lago
d) à temperatura de solidificação da água, que permanece igual a 0ºC, independentemente da pressão a que ela esta submetido.
e) ao elevado calor latente de solidificação da água, que cede grandes quantidades de calor ao passar ao estado sólido.
27-(FURG-RS) As moléculas de água no estado cristalino (gelo) se organizam em estruturas hexagonais com grandes espaços vazios. Ao ocorrer a fusão, essas estruturas são rompidas, e as moléculas se aproximam umas das outras, ocasionando redução de volume da substancia. O aumento de densidade ocorre inclusive na fase líquida, de 0ºC a 4ºC.
O texto acima explica o conceito de:
a) calor específico
b) evaporação
c) dilatação anômala
d) capacidade térmica
e) dilatação aparente
28-(Unnifenas-CE) Para comemorar os 500 anos do Brasil, resolvi criar um termômetro, cuja escala batizei de “Brasil” (B). Na escala B, o ponto de fusão do gelo é 1500ºB, e o ponto de ebulição a água é 2000ºB. Se no dia 22 de abril de 2000, a diferença entre a maior e a menor temperatura registrada no Brasil for de 15ºC, essa diferença registrada no meu termômetro será de:
a) 1,625ºB
b) 1,525ºB
c) 75ºB
d) 85ºB
e) 3ºB
29- (Mackenzie-SP) Certo dia foi registrada uma temperatura cuja indicação na escala Celsius correspondia a 1/3 da respectiva indicação na escala Fahrenheit. Tal temperatura foi de:
a) 80o C
b) 41,8o F
c) 41,8o C
d) 26,7o F
e) 80o F
30-(FCMSC) O coeficiente de dilatação linear de uma determinada substância é igual a X. Entre os valores seguintes, o que mais se aproxima do valor do coeficiente de dilatação superficial dessa substância é:
a) X / 4
b) X / 2
c) 2X
d) X
e) 4X
